Question

【题目】实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：

（1）锌的质量 g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)

Answer 1

【答案】(1)6.5(2) 20%

【解析】

（1）取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，则总质量为8g+74.2g=82.2g，根据锌和硫酸的化学反应方程式可知，烧杯内减少的质量就是氢气的质量，所以氢气的质量=82.4g-82g=0.2g，设锌的质量为x，

则锌的质量是6.5g。

（2）设生成硫酸锌的质量为y，

因为完全反应后烧杯内还有杂质，杂质的质量=8g-6.5g=1.5g，所以溶液的质量=82g-1.5g=80.5g，则溶液中溶质的质量分数为。