Question

为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验前测得烧杯和稀盐酸的总质量为134.4g，充分反应后测得烧杯和其中剩余物的质量为141.1g，请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量；（写出计算过程，下同）
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g-114.1g=3.3g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%
答案：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量3.3g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．