Question

14．化肥硝酸铵的化学式为（NH₄NO₃）．
（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的原子个数比是2：4：3；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是35%；
（3）某蔬菜种植地计划向每亩菜园施用硝酸铵16kg，所含的氮元素的质量为5.6千克．
若改施用含有相同质量氮元素的尿素【CO（NH₂）₂】，则需要12千克尿素．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义来判断分子中原子个数比；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量\;\;×\;\;\;原子个数\;\;\;\;\;}{化合物的相对分子质量}$×100%进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧各元素的原子个数比为2：4：3，故填：2：4：3；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%，故填：35%；
（3）向菜园中施了16kg硝酸铵，相当于向菜园施了氮元素的质量为16kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=5.6kg；含5.6kg氮元素需要尿素的质量为：5.6kg÷$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%=12kg．故填：5.6kg，12kg．
故答案为：（1）2：4：3；（2）35%；（3）5.6kg，12kg．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．