题目内容

除去中含有的少量水蒸气、和，实验操作有：①通过浓；②通过灼热的CuO；③通过NaOH溶液．正确的操作顺序是

[　　]

A．①②③

B．③②①

C．①③②

D．②③①
答案：D
解析：

解析：正确的操作顺序为：首先应通过灼热的CuO，除去与其反应的，反应的化学方程式为；然后通过NaOH溶液除去，反应方程式为；最后一步除水蒸气需用浓，否则水蒸气除不尽．


练习册系列答案
相关题目
18、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有
盐酸
，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药
物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
Al（OH）3+3HCl═ACl3+3H2O
．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等
碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许
食醋
的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用
少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
CaO+H2O═Ca（OH）2
，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生
活常用品
A
或
C
（填编号）涂在被
叮
咬的皮肤上，痛痒便会消失．
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子
用熟石灰改良酸性土壤
．
25、粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．
（1）下图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空．

①溶解
DAB
；②过滤
F
；③蒸发
E
；④计算产率
C
．
（2）分析以上实验可能出现误差的原因（答一点）
NaCl没有全部溶解就过滤
．
（3）小组中的甲乙二位同学为除去粗盐中可溶性杂质，甲用饱和食盐水洗涤，乙选择适当试剂通过反应除去杂质．乙先将粗盐全部溶解，然后加试剂进行除杂反应，待反应完全后，再将食盐水蒸干得到精盐．请你参与乙同学反应除杂的部分方案设计．
可供选用的物质有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液．
实  验  步  骤 现  象 结 论 和 化 学 方 程 式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加
，直到不再产生沉淀		 有白色沉淀产生 化学方程式：
③过滤 滤液澄清
（2013?井研县模拟）我市有着丰富的盐矿资源，从盐卤水中得到的粗盐中常含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液除去的杂质是
MgCl2
MgCl2
，加入Na2CO3溶液除去的杂质是
CaCl2
CaCl2
．
（2）通常加入NaOH和Na2CO3应稍过量，原因是_
充分除掉镁离子、钙离子
充分除掉镁离子、钙离子
．
（3）对过滤后的滤液进行后续处理中包括除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3应加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
．
（4）“后续处理”还包括对溶液进行蒸发，为了获得纯净的氯化钠，正确合理的操作是
B
B
（填序号）．
A．蒸发到有固体析出时停止加热，然后采用降温结晶，得到氯化钠晶体
B．快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发  C．将水完全蒸干时停止加热．
（2009?海淀区二模）日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为
夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐
夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐
．
（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．
在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）
CBA
CBA
，
其中A、B的操作名称为
蒸发、过滤
蒸发、过滤
，B中的玻璃棒的作用为
引流
引流
．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）
④
④
．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH
②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是
90.0%
90.0%
．
中和反应与人们的生活和生产有密切的关系．
（1）①正常人的胃液中含有约0.5%的
盐酸
盐酸
．“三九胃泰”中含Al（OH）3，能治疗胃酸过多的疾病．服药后发生的化学反应方程式为
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
；
②已知Ba2+有剧毒，现有碳酸钡、硫酸钡两种盐，其中在医疗上不能用作X射线透视胃部的内部服药剂是
BaCO3
BaCO3
，理由用化学反应方程式表示是
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑

（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）等碱性物质，它们相互作用产生气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含
醋酸
醋酸
（填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品
A或者C
A或者C
涂在被咬的皮肤上止痒．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子
用熟石灰改良酸性土壤
用熟石灰改良酸性土壤
．

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