题目内容
22、某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧气化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
（1）为证明铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填编号）
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填编号）
c．若通入的气体中含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个
（2）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，铜在空气中加热确实是与氧气化合，并生成了氧化铜．
（3）如果甲同学要用实验数据证明（2）的结论，你认为还应补充的实验操作是：
（1）为证明铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填编号）
C
，所选装置中的实验现象为白色粉末变成蓝色
．b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的装置（填编号）
B
，所选装置中的实验现为澄清石灰水变浑浊
；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：在导出尾气的导管出口处点燃尾气
．c．若通入的气体中含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个
装有浓硫酸的洗气瓶
．（2）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，铜在空气中加热确实是与氧气化合，并生成了氧化铜．
（3）如果甲同学要用实验数据证明（2）的结论，你认为还应补充的实验操作是：
对铜片灼烧前后和C装置反应前后都进行称量
．分析：根据已有的知识进行分析，检验水的存在使用的是无水硫酸铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理，要确定铜确实与氧气反应生成了氧化铜，还必须从定量的角度进行分析．
解答：解：（1）a．氢气能与氧化铜反应生成水，为检验水的存在，可以使用白色无水硫酸铜的粉末，该粉末遇水变蓝，所以本题答案为：C，白色粉末变成蓝色；
b．一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理，所以本题答案为：B，澄清石灰水变浑浊，在导出尾气的导管出口处点燃尾气；
c．要除去水蒸气可以使用浓硫酸，所以本题答案为：装有浓硫酸的洗气瓶；
（3）要确定铜确实与氧气反应生成了氧化铜，还必须从定量的角度进行分析，通过对铜片灼烧前后的质量以及无水硫酸铜增加的质量称量，计算氧元素的质量，所以本题答案为：对铜片灼烧前后和C装置反应前后都进行称量．
b．一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理，所以本题答案为：B，澄清石灰水变浑浊，在导出尾气的导管出口处点燃尾气；
c．要除去水蒸气可以使用浓硫酸，所以本题答案为：装有浓硫酸的洗气瓶；
（3）要确定铜确实与氧气反应生成了氧化铜，还必须从定量的角度进行分析，通过对铜片灼烧前后的质量以及无水硫酸铜增加的质量称量，计算氧元素的质量，所以本题答案为：对铜片灼烧前后和C装置反应前后都进行称量．
点评：本题考查了一氧化碳、氢气还原氧化铜的实验即常见物质的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用．
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32、化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如图装置来验证某气体的化学性质．
（2）同学们又设计以下实验（如图）研究某混合气体的组成．
孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu2（OH）2CO3]具有色彩浓淡的条状花纹（如图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）2CO3
| ||
2CuO+C
| ||
某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．
①瓶A中盛有的试剂是
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来
③反应结束，熄灭酒精灯前，应
（2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．
| 操作和药品 | 现象 | 分析和结论 | |
| 方案Ⅰ | 取少量剩余黑色粉末，充分灼烧 | ①______________ ________________ |
原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
| 方案Ⅱ | ②_______________ __________________ |
③_____________ _________________ |
原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：
| 配方1 | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
| 木炭质量（g） | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
| 氧化铜质量（g） | 8 | 8 | 8 | 8 |
孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu2（OH）2CO3]具有色彩浓淡的条状花纹（如图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．
冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
2CuO+C
2Cu+CO2↑
某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．
①瓶A中盛有的试剂是______，用来吸收水，证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水．
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来______，反应的化学方程式为______．
③反应结束，熄灭酒精灯前，应______．
（2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．
| 操作和药品 | 现象 | 分析和结论 | |
| 方案Ⅰ | 取少量剩余黑色粉末，充分灼烧 | ①______________ ________________ | 原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
| 方案Ⅱ | ②_______________ __________________ | ③_____________ _________________ | 原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：
| 配方1 | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
| 木炭质量（g） | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
| 氧化铜质量（g） | 8 | 8 | 8 | 8 |
（2007?海淀区二模）孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu2（OH）2CO3]具有色彩浓淡的条状花纹（如图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．
冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
2CuO+C
2Cu+CO2↑
某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．
①瓶A中盛有的试剂是______，用来吸收水，证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水．
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来______，反应的化学方程式为______．
③反应结束，熄灭酒精灯前，应______．
（2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．
猜想与验证：
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：
上述设计方案的主要研究方法是______．
冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
（1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．
①瓶A中盛有的试剂是______，用来吸收水，证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水．
②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来______，反应的化学方程式为______．
③反应结束，熄灭酒精灯前，应______．
（2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．
| 操作和药品 | 现象 | 分析和结论 | |
| 方案Ⅰ | 取少量剩余黑色粉末，充分灼烧 | ①______________ ________________ | 原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
| 方案Ⅱ | ②_______________ __________________ | ③_____________ _________________ | 原剩余黑色粉末是 氧化铜 |
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：
| 配方1 | 配方2 | 配方3 | 配方4 | |
| 木炭质量（g） | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 |
| 氧化铜质量（g） | 8 | 8 | 8 | 8 |