Question

水的电离平衡曲线如图所示：

                    

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到________。

(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)已知A_nB_m的离子积K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm³，其离子积为K＝________。

Answer 1

答案　(1)1×10^－14　1×10^－12　(2)2∶9   (3)0.004 mol³·L^－3

解析　(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为V_b、V_a，(10^－12/10^－8V_b－10^－5V_a)/(V_a＋V_b)＝10^－12/10^－7，V_b/V_a＝2∶9。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1，c(OH^－)＝0.2 mol·L^－1，所以K＝c(Ca^2＋)c²(OH^－)＝0.004 mol³·L^－3。