Question

12．图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为lg/cm³）．（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6，以下实验中x、y、z中为饱和溶液的是y．
10mL水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z
2）若要比较KNO₃固体与固体NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是温度，还有水的质量、溶解状态．
（3）除去NaCl固体中混有的少量KNO₃，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发结晶．然 后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑；
（2）根据控制变量的因素考虑；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析．

解答 解：（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；
（2）若要比较KNO₃固体与固体NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是温度，还有水的质量、溶解状态；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为氯化钠溶解度随温度变化不大，所以要用蒸发结晶的方法，即先加水溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了．
故答案为：（1）31.6；y；
（2）水的质量、溶解状态；
（3）蒸发结晶．

点评 本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑，同时明确物质的溶解度随温度变化情况确定分离提纯的方法．