Question

如图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）．
（1）如反应物均恰好反应完，则反应后方框内应再填入

 

个“”微粒．
（2）请从微观的角度分析化学变化的实质是

 

．
（3）甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图
反应前质量/g	100	20	32	15
反应后质量/g	32	84	x	51

①x的值为

 

．
②写出该反应的化学方程式

 

（条件、气体或沉淀符号不标）

Answer 1

考点：微粒观点及模型图的应用,化学反应的实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应模拟图型

分析：根据质量守恒定律的微观解释判断，反应前后原子的种类和数目不变分析判断即可．
①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．

解答：解：
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应后方框内应生成8个微粒，现已有了6个，应再添加2个分子．
（2）由反应的微观示意图中微粒的变化可知化学变化的实质是：反应物的原子再重新组合成新物质的分子过程；
（3）①由质量守恒定律及由表中数据可知：硫化氢的质量减少了100g-32g=68g，可确定硫化氢是反应物；水的质量增加了51g-15g=36g，可确定水是生成物；硫的质量增加了84g-20g=64g，可确定硫、水都是生成物．则氧气减少的质量为：36g+64g-68g=32g，因此X的值为：32g-32g=0．
②由以上分析可知：氧气与硫化氢为反应物，硫、水都是生成物，故该反应的化学方程式可表示为：2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂0．
故答案为：
（1）2．
（2）分子分成原子，原子再重新组合成新物质．
（3）①0．②2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂0

点评：此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题．