Question

（6分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：

（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，         （填物质）完全反应了。

（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）稀硫酸    （2）49.0%

【解析】（1）由实验1和实验2相比较，可以充分表明在第1份样品中稀硫酸已经完全反应了。

（2）解：设样品中锌的质量为X，所用稀硫酸中溶质的质量分数为Y

Zn  +  H₂SO₄  ＝  ZnSO₄  +  H₂↑                 

65                         2

X                         1.0g

                              

解得     X ＝ 32.5g                             

样品中锌的质量分数＝＝65.0%      

Zn  +  H₂SO₄  ＝  ZnSO₄  +  H₂↑

98                 2

40.0g×Y            0.4g

                       

Y ＝ 49.0%                            

答：样品中锌的质量分数为65.0%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%。