Question

某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表实验数据：问：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

（1）表中m的值为

 

；
（2）第

 

次实验氢氧化钠有剩余；
（3）原固体混合物中MgCl₂的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应，最多能生成2.9g沉淀，则加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍；
（2）第四次生成沉淀的质量不再增加，说明氢氧化钠过量；
（3）根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．

解答：解：（1）由图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应，最多能生成2.9g沉淀，则加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g；
（2）第四次生成沉淀的质量不再增加，说明混合物中氯化镁反应完毕，氢氧化钠过量；    
（3）设原固体混合物中MgCl₂的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95               58
x               8.7g            

95

58

=

x

8.7g

 x=14.25g                         
原固体混合物中MgCl₂的质量分数为：

14.25g

20g

×100%=71.25%；
答：（1）表中m的值为5.8；
（2）第四次实验氢氧化钠有剩余；
（3）原固体混合物中MgCl₂的质量分数是71.25%．

点评：解答本题关键是要分析m的值时找出加入氢氧化钠溶液的质量的关系，再推算出生成沉淀的质量，