Question

4．乙醇汽油的使用缓解了我国的石油危机．其中的乙醇完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．某同学用92g乙醇和17g氧气在密闭容器中混合燃烧，恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为132g．

Answer 1

分析 根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析．

解答 解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
根据题意，92克乙醇和192克氧气恰好完全反应，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O可知，若92g乙醇完全燃烧，则需要192g氧气，所以92g乙醇与17克氧气恰好完全反应，氧气不足，发生不完全燃烧，既有二氧化碳生成，也有一氧化碳．
设，化学方程式为：
 xC₂H₅OH+yO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$kCO₂+mCO+nH₂O
   46x   32y
   92g  17g
  $\frac{46x}{92g}=\frac{32y}{17g}$，
所以反应的化学的化学方程式：4C₂H₅OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+12H₂O
设，生成二氧化碳质量为z
4C₂H₅OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+12H₂O
  184             264
  92g              z
   $\frac{184}{92g}$=$\frac{264}{z}$
z=132g
故答案为：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，132g．

点评 本题考查学生对质量守恒定律、化学方程式配平的原则的认识，以及运用化学式进行计算的能力．