Question

【题目】某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2 ， 溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：
（1）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填“有”、“没有”）影响．原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）设4.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，

CO2+	Ca（OH）2═	CaCO3↓+H2O
44	74	100
2.2g	x	y

x=3.7g

y=5g

4.0g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0g﹣3.7g=0.3g；

（3）4.2%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
【解析】解：（1）由图示可知Ca（OH）2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g．（3）设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，

CaCO3+H2O+	CO2=	Ca（HCO3）2
100	44	162
5.3g	m	n

m=2.332g
n=8.586g
通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为： =4.2%；
若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响．
答案：（1）2.2；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.3g；（3）4.2%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．