题目内容
不纯铁片5.6g与足量HCl反应，放出0.21g氢气，铁片中可能含的一种杂质为（ ）
| A、Zn | B、Pb | C、Cu | D、Mg |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：利用平均值的方法，根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．
解答：解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
=
，解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量等于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，故A错误．
B中铅的相对原子质量为207，故B错误．
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据化学方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故D正确．
故选D．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
| X |
| 2 |
| 5.60g |
| 0.21g |
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量等于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，故A错误．
B中铅的相对原子质量为207，故B错误．
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据化学方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答，会对解决此类问题有很大帮助．
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①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量．
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| A、①④⑥ | B、②③⑤ |
| C、①②⑥ | D、①③⑤⑥ |