Question

某化学兴趣小组对酸的性质进行了系列研究，下面是他们的研究过程，请你一起参与．
（1）探究盐酸的某些性质
该小组进行了如下实验：将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现不同阶段产生不同的现象，具体记录如下：

反应阶段	1	2	3	4	5
现象	溶液颜色从无色变黄色	黄色逐渐加深并有少量气泡	气泡逐渐增多	气泡逐渐减少	反应停止 铁钉变亮

试解释：
①溶液从无色变成黄色是因为反应生成了

FeCl₃

（填化学式）．
②写出产生气泡所发生反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
③反应停止的原因是

盐酸已反应完

．
④上述实验说明，盐酸在工业上可以用来

除锈

．
（2）探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
小静向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加了稀盐酸后，没有观察到明显的现象．为了确定盐酸与氢氧化钙是否反应，小静从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质能发生化学反应，并且反应后的溶液呈中性”的结论．请回答：
①她得出的结论中有不完善的地方，因为酚酞试液只能在

碱

性溶液中变色，无法确定溶液是否呈中性．
②我们还可以从多个角度设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．请你选择一种方法完成下面的表格：

实验方法	可能观察到的现象	结论
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．	pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）	恰好完全反应

Answer 1

分析：（1）根据已有的知识进行分析，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的水溶液为浅绿色，等盐酸反应完后，反应停止；
（2）酸性和中性物质都不会使酚酞变红，要验证盐酸和氢氧化钙是否完全反应可以考虑它们的性质来进行验证．

解答：解：（1）①盐酸与铁锈的成分氧化铁能反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，所以本题答案为：FeCl₃；
②盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；所以本题答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
③反应停止时铁钉变亮，铁仍然含有，表明盐酸已经消耗完，所以本题答案为：盐酸已反应完；
④上述实验说明，盐酸在工业上可以用来除锈；所以本题答案为：除锈；
（2）①向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，它们恰好完全反应时，溶液呈中性，但是不能仅仅通过酚酞不变色来判断这两种物质是恰好完全反应的，因为只有碱性物质能够使酚酞试液变色，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色，所以如果滴加的稀盐酸是过量的，此时向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液也不会变色；故填：碱；
②向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，有三种可能，一是氢氧化钙有剩余，二是它们恰好完全反应，三是盐酸过量，所以在这里我们可以设计实验对任一情况进行验证，若恰好完全反应则反应后的溶液呈中性，若氢氧化钙剩余则反应后的溶液呈碱性，若盐酸过量则反应后的溶液呈酸性．
故填：

实 验 操 作	实 验 现 象	结 论
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比．	pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）．	恰好完全反应

（其它合理答案也可）．

点评：本题考查了有关酸和碱的化学性质，完成此题，需要掌握酸的化学性质及常见溶液的颜色及溶液酸碱性的检验方法，因此要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．