题目内容
（8分）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有
（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分）； Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；(2) 丙 ； Mg>Fe>Cu；（3）①铜（或Cu）； ②铜、 铁（或Cu Fe）（漏选不得分）；镁（或Mg）
【解析】
试题 在金属活动性顺序表中，镁在铁前，铁在铜前，铜在氢后，（1）铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面...
在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B充分反应，则生成AB的质量是( )
A. 9g B. 11g C. 12g D. 14g
C
【解析】
本题考查的是常见化学反应中的质量关系，质量守恒定律及其应用。由图像可知：A 与B2反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2不能恰好反应，会在反应时剩余2gB2，根据质量守恒定律可知，生成的AB的质量应等于6gA和6gB2的质量之和，即12g，故选C 下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中含量最少的是稀有气体
B. 空气中二氧化碳的体积约占 0.03%，因此它的作用很小
C. 通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比约为 1：4
D. 空气的成分是非常稳定的，一直固定不变
C
【解析】
A、空气中含量最少的不是稀有气体，稀有气体的体积分数是0.94%，比二氧化碳等气体的含量高，故A错误；B、空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小，二氧化碳在空气中虽然体积分数小，它却是植物光合作用的重要原料，在自然界里二氧化碳对生物的作用很大，故B错误；C、通常情况下，空气中氧气。氮气的体积约比为1：4，在空气中氧气、氮气分别占到总体积的21%、78%，因此... 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物中有可能存在氧化物 D. 参加反应的两种分子的个数比为
D
【解析】
A、含有一种元素的纯净物称为单质，故单子分子由同种原子构成，观察图中可知有单质生成，选项正确；B、观察前后反应图可知，原子种类没有发生变化，故原子在化学变化中是不可分的，选项正确；C、氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素，观察生成物示意图可知有可能存在氧化物，选项正确；D、观察反应前后示意图可知，参加化学反应的分子数之比为1：1，选项错误。故本题选D。
... 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相似．根据上述原理，下列分子互为等电子体的是（ ）
A. N2、CO B. H2O、HF
C. NH3、CH4 D. SO2、O3
A
【解析】
A、N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，故A符合题意；B、H2O、HF中原子数不相同，故B不符合题意；C、NH3、CH4中原子数不相同，故B不符合题意；D、SO2、O3中原子数相同，电子数分别为：16+8×2=32，8×3=24；故D不符合题意。故本题选A。 生活中蕴藏着许多化学知识。请回答下列问题。
(1)锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是____________。
(2)鉴别真假羊毛可以采用的简便方法是________________。
(3)用漏勺捞饺子与化学基本操作中的________原理相似。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的“绿色环保高效”净水剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH=== 2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为__________。
隔绝氧气灼烧，闻气味过滤H2O
【解析】
(1)用锅盖盖灭，能使油与氧气隔绝；
(2)羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而假羊毛灼烧没有烧焦羽毛的气味；
(3)用漏勺捞饺子与化学基本操作中的过滤原理相似；
(4)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁... 以下各类物质中一定含有氧元素的是（_____）
A 、酸 B、碱 C、盐 D、___________
B 氧化物
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。碱类物质因一定含有氢氧根，所以一定含有氧元素。选B 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】
(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸；
(2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃... 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
(1)图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为________，亚铁离子Fe2+的核外电子数为________．
(2)健康人体内，总量4?5g的铁元素主要以________（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上________（填字母）．
a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症
（实验一）兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
(3)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________；
(4)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变________；
A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________（填字母）．
a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
（资料1）已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
（资料2）实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
（实验二）研究后兴趣小组用图
（资料3）氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
(6)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程）_____
2624化合物CFe2O3+3CO2Fe+3CO2浑浊Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑cD13%
【解析】
(1)铁的原子序数为26，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子；
(2)元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血；
(3)一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下...