Question

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？

（1）小明从微观角度得出，H^＋浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含          不同。

于是小明提出了如下猜想：

①Cl^━ 能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━ 对反应无影响；

②Cl^━ 对反应无影响，SO₄^2━ 能抑制铝和盐酸的反应；

③Cl^━ 能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━ 能抑制铝和盐酸的反应。

为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题： 

组别	相同的铝片	H＋浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na2SO4	无明显变化	和         离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整。

（3）上述猜想      是成立的。

（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？             ，

原因是                                                                     。

Answer 1

酸根离子（或阴离子）（1分）   （1）Na^＋ 、SO₄^2━、 Cl^━（各1分）；（2）①（1分） ；（3）不能（1分），由于盐酸（HCl）在水中会电离出H^＋和Cl^━（（1分），增加了溶液中H^＋浓度（1分），实验条件发生了变化。