题目内容
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）| A． | 溶液不一定都是混合物 | |
| B． | 将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g | |
| C． | 常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和 | |
| D． | 从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25% |
分析 A、根据溶液的特征解答；
B、根据溶解度的定义解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断．
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
解答 解：A、溶液是均一稳定的混合物，故错误；
B、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，有1氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故错误；
D、溶液具有均一性，从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，故正确．
答案：D
点评 本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、溶液具有均一性、溶解度的概念是正确解答本题的关键．
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13．
钙是人体的组成元素，人体缺钙时可通过食品保健药剂来增加摄入量．某品牌补钙药剂的有效成分是CaCO3，小明为了研究其中CaCO3含量，取30克该补钙药剂研磨的粉末置于容器中，将200克盐酸平均分成5等分，分5次先后加容器中，使盐酸与药剂中的CaCO3充分反应，得到数据如表．并根据数据绘制“产生的CO2质量与加入盐酸质量”的关系图．请根据有关信息回答问题（药剂中其他成分不与盐酸反应且不溶于水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20）
（1）表中a的数值为10
（2）本次试验用的药剂粉末中含CaCO320克
（3）求本次试验中盐酸的溶质质量分数（盐酸的溶质为HCl，请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
钙是人体的组成元素，人体缺钙时可通过食品保健药剂来增加摄入量．某品牌补钙药剂的有效成分是CaCO3，小明为了研究其中CaCO3含量，取30克该补钙药剂研磨的粉末置于容器中，将200克盐酸平均分成5等分，分5次先后加容器中，使盐酸与药剂中的CaCO3充分反应，得到数据如表．并根据数据绘制“产生的CO2质量与加入盐酸质量”的关系图．请根据有关信息回答问题（药剂中其他成分不与盐酸反应且不溶于水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20）（1）表中a的数值为10
（2）本次试验用的药剂粉末中含CaCO320克
（3）求本次试验中盐酸的溶质质量分数（盐酸的溶质为HCl，请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
| 试验次数 | 物质质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入盐酸的质量（克） | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 | |
| 剩余固体的质量（克） | 25 | 20 | 15 | 10 | a | |
14．下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
| A． |  我是紫红色固体 | B． |  我在自然界中硬度最大 | ||
| C． |  我在常温下是气体 | D． |  我会生锈 |
11．根据信息，完成表中空格：
| 化学符号 | （1）2H2 | 3Na | （3）NO3- |
| 符号的意义 | 2个氢分子 | （2）3个钠原子 | 硝酸根离子 |
