题目内容
3．用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：（1）磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（2）硫在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（4）氯酸钾加热制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）．
分析 磷燃烧生成五氧化二磷；
硫燃烧生成二氧化硫；
铁燃烧生成四氧化三铁；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气．
解答 解：（1）磷在空气中燃烧的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，属于化合反应；
（2）硫在空气中燃烧的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，属于化合反应；
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，属于化合反应；
（4）氯酸钾加热制取氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，属于分解反应．
故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反应；S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，化合反应；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，分解反应．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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17．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现 | |
| B． | 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射 | |
| C． | 磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾 | |
| D． | 硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰 |
2．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 在NaCl中，钠元素与氯元素化合价的代数和为零 | |
| B． | 在含铁元素的化合物中，铁元素可显+2价或+3价 | |
| C． | 在HClO中，Cl的化合价为-1价 | |
| D． | 在H2中，H的化合价为+1价 |
8．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐（含有硝酸根的盐）热分解化学方程式如下：
①2KNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：
④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体X可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余．则下列对固体X的说法正确的是（ ）
①2KNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；
②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；
又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：
④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体X可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余．则下列对固体X的说法正确的是（ ）
| A． | X是混合物 | B． | X是纯净物 | ||
| C． | 加热X会发生复分解反应 | D． | 加热X会发生化合反应 |
12．为了测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，童童同学取了26g黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应后，实验数据如下：
（1）上述反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）求样品中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为12.5%；
（4）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为512t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 反应生成氢气的质量（g） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
（2）求样品中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为12.5%；
（4）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为512t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）．
