Question

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

1. A.
   生成气体质量为0.2g
2. B.
   原混合物中铁的质量分数无法计算
3. C.
   实验中反应的H₂SO₄质量为10.78g
4. D.
   原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

Answer 1

AC
分析：由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，据此可求出原混合物中的铁的质量，铁的质量也与浅绿色的色硫酸亚铁中铁的质量相等，依次为突破口对选项进行判断即可．
解答：由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等，故D错，利用化学式可求氧化铜的质量，
即氧化铜的质量==0.8g，所以铁的质量是6.96g-0.8g=6.16g，
设与硫酸铜反应的铁的质量是x
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
56 64
x 0.64g
=
x=0.56g
则与酸反应的铁的质量是6.16g-0.56g=5.6g
设于酸反应时生成的氢气质量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g y
=
y=0.2g，所以A对B错．
因反应后铁都转化成了硫酸亚铁所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的质量．
硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比=56：96=6.16g：硫酸中硫酸根的质量，硫酸中硫酸根的质量=10.56g．
则硫酸的质量==10.78g，故C正确．
故选AC．
点评：此题是一道综合性计算题，解题的关键是分清反应的过程，并利用化学方程式及化学式的相关计算进行解决，是一道训练学生综合计算能力的好题，但也是一道难度较大的计算题．