Question

有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
（1）若试样部分变质，

n

m

的范围为______．
（2）若取试样m=10.0g，其中Na₂SO₃己有50%变质，则n为______g．

Answer 1

假定Na₂SO₃完全没变质，则加入BaCl₂后，全部生成BaSO₃沉淀；
Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl
126 217
mgng

126

mg

=

217

ng

n

m

=

217

126

而假定Na₂SO₃完全变质（被氧化）为Na₂SO₄，则加入BaCl₂后，全部生成BaSO4沉淀；
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233
mg ng

142

233

=

mg

ng

n

m

=

233

142

（1）所以当试样部分变质的时候，

n

m

一定介于二者之间，即：

233

142

＜

n

m

＜

217

126

．
（2）假定原先没有变质的Na₂SO₃的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na₂SO₃变质为Na₂SO₄，设生成的硫酸钠质量是y
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
2×126 2×142
xg y

2×126

2×142

=

xg

y

y=

142x

126

g
所以有y+xg=10g，即：

142x

126

g+xg=10g，则x=4.7g；y=5.3g
依据

n

m

=

217

126

可知4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是

4.7g×217

126

=8.1g；而依据

n

m

=

233

142

可知5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是

5.3g×233

142

=8.7g，所以n=8.1g+8.7=16.8g．
故答案为：（1）

233

142

＜

n

m

＜

217

126

；（2）16.8；