题目内容

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，现取12g纯碱样品，向其中逐渐加入稀盐酸(纯碱中其他成分不与稀盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

(1)实验中产生二氧化碳的质量是__________g。

(2)纯碱中碳酸钠的质量分数是_________(结果精确到0.1%)。

略 略 【解析】【解析】 (1)由图可得：实验中产生二氧化碳的质量是4.4g； 设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x=10.6g， 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是：×100%=88.3%。
练习册系列答案
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乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是(　　)

A. 乙硫醇的相对分子质量为62

B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6:1

C. 硫元素的质量分数是×100%

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

B 【解析】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，正确；B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，错误；C、硫元素的质量分数是 ×100%，正确；D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，正确。故选B。

下列变化中,只有加酸才能一步实现的是( )

A. Zn→ ZnSO4 B. MgO → MgCl2

C. CaCO3→CO2 D. Ba（NO3）2 →BaSO4

B 【解析】A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，错误；B、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和只有与稀盐酸反应才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步实现，正确；C、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，错误；D、硝酸钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡，不一...

下列图像与所述实验相符的是

A. ①表示向一定量的锌粒中加入过量稀硫酸

B. ②表示向一定量的氯化钠饱和溶液中不断加水

C. ③表示向一定量的碳酸钠溶液中加入过量的石灰水

D. ④表示20℃时，向一定量不饱和的KNO3溶液中加入过量的KNO3晶体

D 【解析】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随稀硫酸质量的增加，生成的硫酸锌溶液的溶质质量分数逐渐增大，至完全反应后硫酸锌质量不再增加，溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小（但不会到零），图像与所述实验不相符；B、一定量氯化钠饱和溶液中不断加入水，氯化钠的质量保持不变，图像与所述实验不相符；C、碳酸钠溶液的pH值大于7，加入氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧...

下列归纳和总结完全正确的一组是

A化学与生活

B化学与安全

①用洗涤剂去除油污

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃

③用生石灰作食品干燥剂

①身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

②人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

C化学与资源

D化学与发现

①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一

②煤、石油、天然气是可再生能源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源

①波义耳发现酸碱指示剂

②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表

③屠呦呦发现青蒿素

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、①洗涤剂能乳化油污，用洗涤剂去除油污，正确；②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，正确；③生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰作食品干燥剂，正确。归纳和总结完全正确；B、①身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，正确；②发生火灾时，易发生停电，人员被火势围困在高层建筑时，不能使用楼内电梯撤退，错误；③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，易发生爆炸，错误。归纳和总结...

控制变量法是物理、化学实验中常用的重要方法。如图所示实验中没有用到这一方法的是

A. 实验①：比较人体吸入与呼出气体中二氧化碳的含量

B. 实验②：探究燃烧的条件

C. 实验③：探究滑动摩擦力的大小与压力的关系

D. 实验④：探究水沸腾时温度变化的特点

D 【解析】A、实验①：通过加入澄清石灰水的量，对比石灰水的变浑浊程度，可以比较人体吸入与呼出气体中二氧化碳的含量，该选项能达到实验目的；B、实验②：通过比较铜片上白磷、红磷以及水中白磷燃烧的情况，可以探究燃烧的条件，该选项能达到实验目的；C、实验③：通过甲、乙、丙三组实验的对比，能验证滑动摩擦力的大小与压力的关系，该选项能达到实验目的；D、实验④：据图可知，没有设计对比实验，无法探究水沸腾...

常温下，往盛有一定量液体M的烧杯中逐渐加入固体N并充分搅拌。下图中横坐标x表示固体N的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图象对应关系合理的是

M

N

Y

A

水

氧化钙

溶液的温度

B

澄清石灰水

碳酸钠

溶液的质量

C

饱和氯化钠溶液

氯化钠

溶液的溶质质量分数

D

硝酸银溶液

铜粉

溶液的质量

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，溶液的质量减小，不合题意；C、在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D、向硝酸银溶液中加入铜粉会发生如下反应：2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag 64 216 可见随着铜粉的加入，溶液...

下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，下列说法正确的是( )

A. 该化学反应中生成物的分子个数比为1:1:1

B. 该化学反应前后分子和原子的种类都没有改变

C. 该化学反应前后元素的种类没有改变

D. X原子构成的物质在该反应中是催化剂

C 【解析】A、由化学变化的微观示意图可知，该化学反应的化学方程式是：X+YZ2═XY+Z2，生成物的分子个数比为1：1，错误；B、由微观示意图可知，该化学反应前后分子种类发生了改变，原子的种类没有改变，错误；C、由微观示意图可知，该化学反应前后元素的种类没有改变，正确；D、由微观示意图可知，X是反应物，不是该反应的催化剂，错误。故选C。

某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：

（提出问题）(1)实验所用的氧化铁完全反应后，玻璃管中剩余的黑色固体成分。

(2)反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。

（查阅资料）

常见铁和铁的氧化物

Fe

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

能

否

否

能

（探究1）玻璃管中剩余的黑色固体成分。

（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

实验小组的同学一致认为，黑色固体不可能是FeO和Fe2O3，理由是______。

（作出猜想）黑色固体可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe3O4；c．_______。

（设计实验）为确定黑色固体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量黑色固体于试管中，加入_______

______

黑色固体全部是Fe3O4

（探究2）反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：_______

（作出猜想）猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是_______；

（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量溶液于试管中，加入__________；

产生白色沉淀

该反应的化学方程式为__________

(2)将(1)反应后的混合物过滤，取滤液加入________

___________

猜想一成立

（反思与交流）(1)B装置除了吸收CO2气体外，还有的作用是______；

(2)为了避免加热玻璃管时可能发生爆炸，在加热前应________。

FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引 Fe和Fe3O4的混合物 稀盐酸/稀硫酸 没有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Na2CO3 过量的CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 无色酚酞试液 溶液不变红 收集多余的CO，防止污染大气 先通CO，排尽装置内的空气 【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁后剩余固体成份的探究，金属、碱、盐的性质。掌...

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