题目内容
某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之反应：
（1）如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择的物质是 ．
（2）若要中和500t 9.8%的废硫酸，需要多少吨的氢氧化钠？需花费多少元？反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数是多少？
（有关反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
| 物质 | 相对分子质量 | 市场参考价（元/吨） |
| CaCO3 | 100 | 1.8 |
| Ca（OH）2 | 74 | 2.0 |
| NaOH | 40 | 11.5 |
（2）若要中和500t 9.8%的废硫酸，需要多少吨的氢氧化钠？需花费多少元？反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数是多少？
（有关反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
分析：根据碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，都结合了一个硫酸根离子，再去计算需要另一种离子的质量和价格就行了．
解答：解：（1）在硫酸钙、硫酸钠中都含有一个硫酸根离子，假设都只生成一个硫酸根离子需要另一种离子的质量分别为：钙：40，钠：46，再通过价格一算氢氧化钠最贵，现在主要是比较碳酸钙和氢氧化钙，假设钙都是40千克，则需碳酸钙：100千克，价格为180元．需氢氧化钙74千克，价格148元，所以最便宜的是氢氧化钙．
故选：Ca（OH）2
（2）解：设需要NaOH的质量为x，反应生成的Na2SO4质量为y；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 500t×9.8% y
=
=
x=40t y=71t
用NaOH所需的费用=40t×l000kg/t×11.5元/Kg=460000元
反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数为：
×100%=13.1%
答：反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数为13.1%
故选：Ca（OH）2
（2）解：设需要NaOH的质量为x，反应生成的Na2SO4质量为y；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 500t×9.8% y
| 80 |
| x |
| 98 |
| 500t×9.8% |
| 142 |
| y |
x=40t y=71t
用NaOH所需的费用=40t×l000kg/t×11.5元/Kg=460000元
反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数为：
| 71t |
| 500t+40t |
答：反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数为13.1%
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
练习册系列答案
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某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和
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某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之反应：
（1）如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择的物质是______．
（2）若要中和500t 9.8%的废硫酸，需要多少吨的氢氧化钠？需花费多少元？反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数是多少？
（有关反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
| 物质 | 相对分子质量 | 市场参考价（元/吨） |
| CaCO3 | 100 | 1.8 |
| Ca（OH）2 | 74 | 2.0 |
| NaOH | 40 | 11.5 |
（2）若要中和500t 9.8%的废硫酸，需要多少吨的氢氧化钠？需花费多少元？反应后所得硫酸钠溶液溶质的质量分数是多少？
（有关反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）