题目内容
某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：
已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算：
（1）生成气体的总质量为 g．
（2）样品中铜（Cu）的质量为 g．
（3）完全反应后所得溶液总质量分数是？（精确到0.1）．
| 加入稀硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 |
| 生成气体的质量/g | 0.20 | 0.10 |
（1）生成气体的总质量为
（2）样品中铜（Cu）的质量为
（3）完全反应后所得溶液总质量分数是？（精确到0.1）．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，第2次加入稀硫酸后，锌完全反应，稀硫酸过量，根据生成氢气的质量可以计算锌的质量和硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中铜（Cu）的质量和完全反应后所得溶液的质量分数．
解答：解：（1）生成氢气的质量为：0.20g+0.10g=0.30g，
故填：0.30；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.30g
=
=
，
x=9.75g，y=24.15g，
样品中铜（Cu）的质量为：20g-9.75g=10.25g，
故填：10.25；
（3）完全反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为：
×100%=22.1%，
答：完全反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为22.1%．
故填：0.30；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.30g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.30g |
x=9.75g，y=24.15g，
样品中铜（Cu）的质量为：20g-9.75g=10.25g，
故填：10.25；
（3）完全反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为：
| 24.15g |
| 9.75g+100g-0.30g |
答：完全反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为22.1%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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| C、测密度 |
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