Question

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．
（1）烧瓶中观察到的现象是

 

．
（2）根据上述现象，小静同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，理由是

 

．
（3）在排除上述可能后，兴趣小组又对实验结束后烧瓶内液体的溶质做出如下猜想：
猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想③：溶质是

 

．
【设计实验】请设计实验验证你的实验方案：

实验操作	实验现象	结论及反应的方程式
从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液，向其中滴加   ．		猜想②成立．反应的方程式为   ．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质进行分析；
（3）根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在等知识进行分析．

解答：解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可以根据它们的性质来设计实验加以验证．
故答案为：（1）石灰水倒吸入烧瓶内，烧瓶内有白沉淀生成；
（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；
（3）Na₂C0₃ 和Na0H，

实验操作	实验现象	结论及反应的方程式
碳酸钠溶液	白色沉淀生成	Na2CO3+Ca（0H）2═2Na0H+CaC03↓

点评：熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．