Question

20．某化学兴趣小组利用如图所示装置，测定某碳酸饮料中CO₂的含量，资料：
①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀．
②NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂
将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液，回答下列问题：
（1）装置B中仪器①②的名称分别为分液漏斗和锥形瓶．装置A中发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，是实验结果偏小．
（3）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，若不测定C中BaCO₃的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称和用途以及进行解答；
（2）根据反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比．装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是：饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降进行解答；
（2）根据B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高进行解答．

解答 解：（1）装置B中仪器①②的名称分别为分液漏斗和锥形瓶，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比；
（3）装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高．
故答案为：（1）分液漏斗；锥形瓶；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）偏大；偏小；
（3）防止空气中的二氧化碳进入C装置； B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．