Question

9．某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，设计了如图所示的实验．
（1）乙试管中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验．

Answer 1

分析 （1）乙试管中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：（1）乙试管中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）甲试管中，锌能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性锌＞铜；乙试管中铁与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜；无法比较锌和铁的金属活动性，可将锌放入硫酸亚铁溶液中（或将铁放入硫酸锌溶液中）．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）将锌放入硫酸亚铁溶液中．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．