题目内容

“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

⑴碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

⑵石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

⑶沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石。

⑷工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（2013?龙岩）“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等．我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是

%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的

骨骼疏松症

骨骼疏松症

（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于

（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到

有气泡产生

有气泡产生

，证明残渣中含有石灰石．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石。

（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺

钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。

（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。

（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石。

（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的______（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）．
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于______（填基本反应类型）．
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石．技术人员用盐酸进行检验，观察到______，证明残渣中含有石灰石．
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？