题目内容

20．重铬酸钾在一定条件下发生反应的化学方程式为4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，则X的
化学式为（　　）
A．CrB．CrOC．CrO3D．Cr2O3

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．Cr2O3．
故选：D．

点评 本题主要考查质量守恒定律和根据题中信息分析问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
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10．计算Ca3N2的相对分子质量．
11．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出．则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．乙＞丙＞甲B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙
8．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
（1）该实验不能（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中．
（2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（举一例）．
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色环保”的饮用水消毒剂．高铁酸钾中铁元素的化合价为（　　）
A．+2B．+3C．+6D．+7
5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（　　）
A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应
D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g
12．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题．

（1）A试验中，水的作用是吸收二氧化硫防止空气污染．
（2）通过实验B，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（3）C操作中，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）D实验中，溶液颜色的变化是红色溶液变为紫色．
14．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的名称或化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下图所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880gg．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
15．下列物质间的转化只有加酸能一步实现的是B
A、Fe→FeCl3      B、CuO→CuCl2     C、CaCO3→CO2     D、ZnO→ZnSO4．

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