题目内容
（10分）．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
|
编号 |
l |
2 |
3 |
4 |
|
加水的质量(g) |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体的质量(g) |
7.25 |
4.05 |
3 |
m |
试求：（1）表中m值为 ；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）3； （2）4.8g； （3）15.7%
【解析】由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；
根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量和氯化钾的质量
（2）（3）KClO3的质量=15.25g-3g=12.25g （1分）
设反应产生的氧气质量为x，产生的氯化钾质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑ (1分)
245 149 96
12.25g y x
=
x=4.8g （2分）
=
y=7.45g （2分）
（2）所得的氧气质量为4.8g
（3）形成氯化钾溶液的质量分数=
×100%=15.7% （2分）
练习册系列答案
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取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 |
取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 |
取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 |