Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们水溶液的PH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应的微观实质是

 

．
（4）鉴别浓硫酸和浓盐酸的简单方法是：

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据酸的组成及性质分析解答；
（2）依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O，据此进行分析解答．
（4）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答．

解答：解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性，pH值小于7；
（2）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生；浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成．
故答案为：（1）小于．
（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）H⁺+OH^-=H₂O．
（4）打开瓶塞会看到有白雾产生的是浓盐酸；没有白雾生成是浓硫酸．

点评：本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、中和反应、浓盐酸和浓硫酸的物理性质等是正确解答本题的关键．