Question

7．将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气．计算这种合金中锌的质量是多少？铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算这种合金中铜的质量分数．

解答 解：设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
这种合金中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：合金中锌的质量是6.5g，
这种合金中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．