Question

6．实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀．求：
（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由
（2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，反应结束后，烧杯中的溶液为无色，所以此时两种溶液完全反应，理由是：若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色；
（2）设待测硫酸铜溶液的溶质质量分数为x
    2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    80     160
100g×15%  100g×x
$\frac{80}{100g×15%}$=$\frac{160}{100g×x}$
x=33.3%
故答案为：（1）完全反应，若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色；
（2）33.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．