题目内容

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是   （   ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温
C
氧气
水蒸气
通过足量生石灰的干燥管
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加入足量的CaCO3，过滤
A

试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去CO2（CO），由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通过点燃的方法行不通，错误，B、除去CaO中CaCO3，高温煅烧，发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，可得到纯净CaO，正确，C、除去氧气中水蒸气，通过足量生石灰的干燥管，可除去水分，正确，D、除去CaCl2溶液中HCl，加入足量的CaCO3，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，再过滤，即得CaCl2溶液，正确，故选A
练习册系列答案
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下列药品中，不需要密封保存的是   （ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐
（12分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ．海水处理流程：

（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式                                ；
（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其
中加入下列试剂中的                   ，即可达到实验目的。
A． Na2CO3溶液               B．石灰水           C． 硝酸银溶液
Ⅱ．处理二氧化硫流程：

（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于         (填“物理变化”或“化学变化”)；
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是                (填序号)；
（5）①中反应的化学方程式为                                  ；
（6）④中反应的化学方程式为                                。
鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（    ）
 
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
B
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
C
氯化钠溶液和碳酸钠溶液
酚酞试液
D
氧气、二氧化碳、氮气
燃着的木条
一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只混有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
（4分）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号    “；”相隔）
①CO2            ②KNO3溶液    ③Ag   ④CuSO4溶液    ⑤稀H2SO4
⑥NaOH溶液      ⑦Fe           ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有          。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有          。
分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是
A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3D．AgNO3、HCl、HNO3
（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式：                                （写一个），该反应属于           （填基本反应类型）。

②若上图为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：                    
                                       。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。

甲              ，乙              ，丙              。
现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是
A．Na2CO3溶液B．pH试纸C．无色酚酞溶液D．紫色石蕊溶液

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