Question

1．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如有图所示．请完成下列分析及计算：
①反应生成氢气的质量为0.1g；
②计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）．
③计算所用稀硫酸溶液溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 由于题目给出了氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌和稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
由图可以看出，生成的氢气的质量为0.1g
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
x       y                     0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
合金中铜的质量分数为$\frac{13g-3.25g}{13g}$×100%=75%．
所用稀硫酸溶液溶质质量分数为$\frac{4.9g}{49g}$×100%=10%
答：①反应生成氢气的质量为0.1g；
②合金中铜的质量分数为75%．
③所用稀硫酸溶液溶质质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．