Question

【题目】下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验

①溶解度随温度升高变化显著的物质是_______。

②20℃时硝酸钾的溶解度为_______g/100g 水。

③上述溶液中属于饱和溶液的是_______，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_______、_______。

④实验中升温和搅拌的目的分别是_______、_______。

⑤BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_______（用“<”、“>”、“=”表示）。

⑥硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_______。

Answer 1

【答案】KNO3 31.6 BCE 升温 加溶剂 增大NaCl 的溶解度 加速溶解 C>B>E>F 降温结晶

【解析】

由硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

①氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。

②由硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g 水。

③50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则C烧杯中溶液是饱和溶液，B和E中有固体，则B和E烧杯是饱和溶液，故上述溶液中属于饱和溶液的是BCE，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有升温、加溶剂。

④对于溶解度随温度升高的物质，升高温度可以增加物质的溶解度，搅拌可以加快物质的溶解速度，故实验中升温和搅拌的目的分别是增大NaCl 的溶解度、加速溶解。

⑤B中溶质没有溶解完全，升高温度，C中溶质完全溶解，溶剂不变，故溶质质量分数C>B，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，溶质质量分数B>E，E中加入5g水，溶解完全，温度不变，溶质质量分数E>F，故BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是C>B>E>F。

⑥氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。