一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．

[资料获悉]铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

[教师指导]铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃(其他产物忽略不计)．

[探究目的]小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

[实验探究]

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

步骤2：称取10.00 g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28 g．

步骤3：按如下装置，将得到的7.28 g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15 g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20 g．

[交流讨论]

(1)由步骤1得出的结论是________．

(2)步骤2目的是________，检验该滤液中溶质的方法是________．

(3)步骤3中仪器A的名称为________．

小明认为0.15 g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20 g．

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是________．

(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量________1.20 g(填“＞”或“＝”或“＜”)

[教师指导]样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量总和．

[学生实验]小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00 g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14 g．

[数据处理]由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂(SO₄)₃反应消耗铁的质量为0.56 g．

[请你参与]

(1)写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．

(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

味精中含有少量的食盐，某学生欲通过实验测定味精中食盐的含量
（1）下面是该学生所做有关实验的步骤，请填写所缺的实验步骤②．
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，加入蒸馏水溶解．
②______．
③过滤．
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次．
⑤将沉淀烘干、称量，所得固体质量为2.9g．
（2）若味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，试根据计算说明此样品是否符合产品标示的质量分数？
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据．乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据．你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由．

某学生欲称取20.3g氯化钠，他在左盘放了20g砝码，把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡．这时托盘上的氯化钠的实际质量是