Question

某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：

实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：

(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl        g，水       mL。

(2)NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是                    。

(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为        。

(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是                     

                                                                   。

A.溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B.蒸发时有一些液体、固体溅出

C.提纯后所得精盐尚未完全干燥

Answer 1

本题主要考查配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的有关问题。(1)配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，计算需要NaCl：50 g×6%=3 g，水：50 g-3 g=47 g，47 g÷1 g·mL^-1=47 mL。(2)NaCl溶解过程用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解。(3)粗盐提纯时，通过操作Ⅰ将粗盐水分成固体和液体，将固体从液体中分离的过程称为过滤。(4)A选项中，粗盐没有完全溶解，过滤会损失部分氯化钠，最后的精盐会减少。B选项中蒸发时有一些液体、固体溅出，液体是氯化钠溶液，固体是氯化钠固体，溅出都会使得到的精盐减少。C选项中，精盐未干燥，会使称得的质量偏大。故选A、B。

答案：(1)3  47  (2)搅拌，加速溶解  (3)过滤  (4)A、B