Question

如图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．
（1）温度为t₁℃时，三种物质溶解度大小关系是

 

；
（2）t₃℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是

 

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数为

 

（精确到0.1%）；
（3）将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，此时A、B、C三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下A的溶解度分析判断，并据溶质的质量分数计算式解答；
（3）据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答：解：（1）温度为t₁℃时，三种物质溶解度大小关系是B＞A=C；
（2）t₃℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解A 的质量是80g，所以A物质50g放入50g水中，最多溶解40g，所得溶液是饱和溶液；溶质的质量分数是：

40g

90g

×100%≈44.4%；
（3）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃时C的溶解度，所以此时A、B、C三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C；
故答案为：（1）B＞A=C；（2）饱和溶液；44.4%；（3）B＞A＞C．

点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，并能灵活应用解答．