题目内容
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下表:
通过计算回答:
(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)甲制得硫酸亚铁的质量;
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
答案:
解析:
解析:
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解:甲与乙比较,乙的硫酸取量多,但金属剩余质量相等,说明剩余2 g金属只有铜.甲与丙比较,丙的金属取量多,但增多的金属质量没有任何减小,说明100 g稀硫酸已经完全反应.由此可以确定,甲取的金属中铁与稀H2SO4恰好完全反应. (1)铁的质量为10 g-2 g=8 g, 金属混合物中Fe的质量分数为 (2)设100 g稀硫酸中溶质的质量为x,反应后生成的硫酸亚铁的质量为y,则 答:(1)混合物中铁的质量分数为80%; (2)甲制得21.7 g FeSO4; (3)稀硫酸的溶质的质量分数为14%. |
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