Question

11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）

A．

Cu

B．

Al

C．

Zn

D．

C

Answer 1

分析：

根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．
解答：	解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 11.2g            x      x=0.4g＜0.44g 说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多． A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误． B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确． C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误． D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误． 故选B．