Question

已知有如下反应：甲+H₂SO₄→乙+丙
（1）若丙为密度最小的气体，则甲在金属活动性顺序里的位置

 

；
（2）若甲为红色金属氧化物，丙的溶液显黄色，则其反应的化学方程式为

 

；
（3）若发生的是中和反应，写出一个可能的化学方程式

 

；
（4）以上三种反应反映出了酸具有的三种化学通性，请你再写一个酸的其他化学性质：

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据丙为密度最小的气体，所以丙是氢气，以及金属活动性顺序进行分析；
（2）根据丙的溶液显黄色，所以丙溶液中含有铁离子，甲为红色金属氧化物，和硫酸反应会生成含有铁离子的溶液，所以甲是氧化铁，丙是硫酸铁，然后进行验证即可；
（3）根据中和反应的定义进行分析；
（4）根据酸的化学性质进行分析．

解答：解：甲+H₂SO₄→乙+丙，该反应一定不是化合反应、分解反应．
（1）丙为密度最小的气体，所以丙是氢气，通过金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以甲在金属活动性顺序里的位置氢之前；
（2）丙的溶液显黄色，所以丙溶液中含有铁离子，甲为红色金属氧化物，和硫酸反应会生成含有铁离子的溶液，所以甲是氧化铁，丙是硫酸铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）酸和碱相互交换成分生成盐和水的反应是中和反应，所以甲是碱，可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，满足中和反应的条件，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）酸和盐反应生成新盐和新酸，所以酸的其他化学性质可以是：与盐反应．
故答案为：（1）氢之前；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（4）与盐反应．

点评：本题主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，注意平时的积累，即可解答．