题目内容
在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？
试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？
设生成CaCO3沉淀的质量是x，生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钙的质量为z．
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 132.5g×20% x y
=
x=25g
=
y=29.25g
=
z=27.75g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=
×100%=10%
答：（1）生成CaCO3沉淀的质量是25g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 132.5g×20% x y
| 106 |
| 132.5g×20% |
| 100 |
| x |
| 106 |
| 132.5g×20% |
| 117 |
| y |
| 106 |
| 132.5g×20% |
| 111 |
| z |
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=
| 36.5g-27.75g+29.25g |
| 380g |
答：（1）生成CaCO3沉淀的质量是25g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．
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