Question

7．现有80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO₂22 g；（结果取整数，CO₂的密度为1.96g/L）
（2）该石灰石样品中主要成分的质量为多少？（提示：稀盐酸是混合物）

Answer 1

分析 （1）根据图象中二氧化碳的体积可求出二氧化碳的质量．质量=密度×体积；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据$\frac{碳酸钙}{石灰石的质量}$×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）二氧化碳的质量=1.96g/L×11.2L≈22g
    （2）设碳酸钙的质量为x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                 44
      x                  22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
 x=50g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：（1）22；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．