Question

（2005?东城区二模）为了测定某失去部分结晶水的碳酸钠晶体（化学式为Na₂CO₃?xH₂O）中的x值，化学小组的同学取该晶体在某容器中加热，至不含结晶水，（化学方程式为：NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O），测得数据见表．

物质	质量/g
容器	19.5
容器和碳酸钠晶体	31.9
容器和碳酸钠	30.1

根据实验数据计算：
（1）反应生成水的质量为

1.8

g；
（2）x值为

1

；
（3）取该种晶体6.2g，完全溶于43.8g水中制得碳酸钠溶液，该溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道加热前后减少的质量为生成的水的质量，可以据此解答；
（2）根据表格中的数据，我们可以算出碳酸钠和水质量，然后根据NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O，列出比例式，我们就可以计算出x的大小；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道加热前后减少的质量为生成的水的质量，即为：31.9g-30.1g=1.8g；
（2）由题意可以知道碳酸钠的质量为：30.1g-19.5g=10.6g
NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O
             106    18x
             10.6g  1.8g
 

106

10.6g

=

18x

1.8g

解得：x=1
（3）设6.2g晶体能生成碳酸钠的质量为y
NaCO₃?H₂O

△  .

Na₂CO₃+H₂O
124          106
6.2g          y

124

6.2g

=

106

y

解得：y=5.3g
所以溶液中溶质的质量分数是

5.3g

6.2g+43.8g

×100%=10.6%
答：溶液中溶质的质量分数是10.6%．
故答案为：（1）1.8；
（2）1；
（3）10.6%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识分析数量关系，从表格中找出有效数据进行计算．