Question

【题目】小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。

（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？

（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分变质。

（实验探究）小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：

实验步骤	实验现象	结论
①取样，滴加足量的CaCl2溶液。	产生白色沉淀。	NaOH溶液部分变质。
②过滤，用pH试纸测溶液的pH。	(1)pH ___ 7(填“小于”“等于”“大于”之一)

（深入研究）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO2气体2.2g，此时测得溶液的pH=7。

(2)恰好反应时所得溶液的质量是_______________g。

(3)求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为_________。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】大于 170.8 5.3%

【解析】

(1)NaOH溶液部分变质时溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，达到验证并除掉碳酸钠的目的，所得溶液中有氢氧化钠，pH大于7；(2)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。恰好反应时所得溶液的质量是100g +73g-2.2g =170.8g；(3)设这瓶溶液中Na2CO3的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 2.2g

106/x=44/2.2g x=5.3g

这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为: 5.3g÷100g×100%= 5.3%

答：(2)恰好反应时所得溶液的质量是170.8g。

(3)求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%