题目内容

1．某 CaCO3和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（　　）
A．0.32gB．0.4gC．0.44gD．0.55g

分析 根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量．

解答 解：充分反应后得到固体 5.6g，为氧化钙的质量为5.6g，其中钙元素的质量为5.6g×$\frac{40}{40+16}$×100%=4g，氧元素的质量为1.6g．由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为$\frac{1}{2}×4g$=2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g-1.6g=0.4g，则对应的二氧化碳的质量为0.4g÷（$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=0.55g．
故选：D．

点评 本题应该灵活使用钙元素守恒进行计算，而不要机械套用化学方程式计算．

练习册系列答案
相关题目
11．下列属于纯净物的是（　　）
A．液态氢B．盐酸C．食醋D．生铁
12．下列能发生置换反应的是（　　）
A．铜和稀硫酸B．电解水C．酒精燃烧D．镁和硫酸铜溶液
9．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性    作干燥剂
B．氧气具有助燃性    作燃料
C．活性炭具有吸附性    作净水剂
D．二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧    作灭火剂
16．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃10305060
溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3
硝酸钾20.945.885.5110
（1）代表氯化钠的溶解度曲线是A （填“A”或“B”）．
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
（3）t℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A．
6．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图1所示：

（1）在步骤①发生的反应中，属于复分解反应的化学反应有2个．
（2）在步骤①反应完成后的所得溶液中，除了氯化钙、氯化镁之外，还会有少量盐酸．要除去这些盐酸，在不使用酸碱指示剂的前提下，最好加入①物质（填序号）．
①碳酸钙粉末②氧化钙粉末③氢氧化钠
（3）取步骤②所得到 Na2CO3溶液，向其中滴入溶质质量分数为 10%的氯化钡溶液，使其充分反应．加入氯化钡溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图2所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量．（计算结果精确至 0.1g）
1．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，在加试剂之前的操作是检查装置的气密性，二氧化锰是反应的催化剂．
（2）若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填装置序号）
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．
18．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液   ②氯酸钾   ③二氧化锰
装置：

（1）装置中仪器a的名称为试管．
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）②③；若用装置D收集二氧化碳，则验满的操作方法为将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满．
（3）如图F是小明同学用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从b口进（填“b”或“c”）．
19．呈碱性的生活用品是（　　）
A． 
pH=1.2		B．
 pH=5.7		C．
 pH=6.5		D．
pH=12.5

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