题目内容
15．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合 主要反应是：CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+CO2↑；次要反应是：CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3↓
（2）CuSO4溶液与Na2S溶液混合 主要反应是：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
| A． | CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 | B． | CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 | C． | Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS | D． | Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |
分析 沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．
解答 解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，
故选A．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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5．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．小瑞同学为了探究它的成分，进行了如下实验：（1）先对实验做了如下设想与分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
（2）通过实验分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．
（3）为进一步探究C、CuO的性质，她有利用这种混合物补充做了两个实验：
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中无（填“有”或“无”）不溶物．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请回答：
①烧杯中有（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈蓝色，该实验2的过程中所发生反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
| 烧杯中可能出现的情况 | 结论 |
| ①有黑色不溶物，溶液不变色，无气泡产生 | 只含C |
| ②有黑色不溶物，溶液变蓝色，无气泡产生 | 含C、CuO |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含C、Fe |
（3）为进一步探究C、CuO的性质，她有利用这种混合物补充做了两个实验：
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中无（填“有”或“无”）不溶物．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请回答：
①烧杯中有（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈蓝色，该实验2的过程中所发生反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
7．幼儿缺钙会（ ）
| A． | 易生龋齿 | B． | 会引起贫血 | ||
| C． | 会引起甲状腺肿大 | D． | 佝偻病 |
4．下列关于意义不正确的是（ ）
| A． | CO2既可表示二氧化碳气体也可表示一个二氧化碳分子 | |
| B． | 2Fe 有三种意义 | |
| C． | Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷 | |
| D． | $\stackrel{+3}{Al}$2O3中的“+3”表示氧化铝中铝元素显+3价 |