Question

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是______g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；
（2）设样品中铁的质量是x，反应的硫酸的质量是y
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56 98 2
x y 0.2g

x=5.6g y=9.8g
故稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%
故答案为：（1）0.2；（2）样品中铁的质量是5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10%；
分析：（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；
（2）利用氢气的质量可求出反应的铁和硫酸的质量，而后根据问题计算即可解答；
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．