Question

11．工业纯碱中常含有食盐．某化工厂为了测定一-批纯碱中 Na₂CO₃的质量分数，进行了以下分析实验：取纯碱样品．置子烧杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀盐酸，至不发生气泡为止． 有关数据如表所示．

物质	样品质量	水的质量	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	22	50	146	209.2

求：（1）反应结東时共产生二氧化碳的质量为8.8g．
（2）纯碱样中 Na₂CO₃的质量分数．（计算结果精确到 0.1%，下同）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量和盐酸的质量，然后计算碳酸钠、稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：22g+50g+146g-209.2g=8.8g；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，盐酸质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73         44
x        y         8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
 x=21.2g
y=14.6g
所以碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4%；
（3）稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%．
故答案为：（1）8.8g；
（2）96.4%；
（3）10%．

点评 只要看清反应前后物质质量是因为生成了二氧化碳减轻的即可根据反应的化学方程式解答该题，溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．