Question

已知完全中和一定质量的稀盐酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同质量同质量分数的KOH溶液，反应后溶液中的pH（　　）

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、无法确定

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答．比较相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾哪种物质消耗的盐酸更多，然后结合溶液的pH值范围进行判断即可．

解答：解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     Mg?4%
x=0.026Mg
参加反应的氢氧化钠的质量为y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y   Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg  
 所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中Mg质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应，所以可以判断加入Mg质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故选：B．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．